内容字号:默认大号超大号

段落设置:段首缩进取消段首缩进

字体设置:切换到微软雅黑切换到宋体

奇幻城国际娱乐

2019-06-10 出处:网络 整理:sesligaranti.com

    话题:H2S HCl H2SO4 HC2O3这些化学式怎样分类

    回答:按照酸分类:HCl, H2SO4 强酸; 其余几个弱酸按照属分类:H2SO4, HC2O3, 含氧酸, 其余是无氧酸

    参考回答:电解质的定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。电解质是化合物。非电解质定义:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质也是化合物。既不是电解质,也不是非电解质:要么是混合物,要么是单质,就是所有的物质除了化合物,其他的都算。所以电解质和非电解质首先要都是纯净物,并且都要是化合物。na是金属单质,常下有移动的电,能导电,但并非化合物,所以既不是电解质,也不是非电解质。br2同上,既不是电解质也不是非电解质,且不能导电。na2o在常下没有移动的离或电离,不导电,熔融状态下完全电离(有游离的na+和o2-)能导电说明是电解质,但在水溶液中能导电不能说明是电解质,因为na2o在水中会变成naoh,已经不是na2o在导电了,所以na2o属强电解质。只有固体才有熔融状态,气体不存在熔融状态,所以判断气体是不是电解质,只要判断在水溶液中是不是自身能电离出移动的离。no2,co2,so3,nh3溶于水都是和与水反应生成分别生成的hno3,h2co3,h2so4,nh3*h2o在水中电离出移动的离,显现出导电,所以本质上不是这些物质自身的水溶液有导电,因为溶在水中已经变成了其他的物质了。所以no2,co2,so3,nh3是非电解质。h2s,hcl溶于水,形成h2s和hcl溶液(即),在水溶液中自身都能电离出移动的电,具有导电,但h2s在水中不能完全电离,属弱电解质。h2s,hcl不在水溶液中没有移动的离或电,不能导电。所以h2s属弱电解质,hcl属强电解质。h2so4的水溶液即硫酸,ba(oh)2 ,nacl的水溶液中完全电离,都能导电,所以,h2so4,ba(oh)2 ,nacl都属强电解质。但他们常下且不在水溶液中都没有移动的离或电,不能导电。蔗糖的水溶液中没有移动的离,不能导电,属非电解质。nacl溶液可以导电,但nacl溶液是混合物,不是化合物,不是电解质。综上:电解质:na2o(强),h2s(弱),hcl(强),h2so4(强),ba(oh)2 (强),nacl(强)非电解质:no2 ,co2 ,so3 ,nh3 ,蔗糖能导电:na,nacl溶液既不是电解质,也不是非电解质:na,br2 ,nacl溶液H2SHClH2SO4HC2O3这些化学式怎样分类

    话题:NH4CN 和 Na2HPO4质条件式怎么写

    回答:在水溶液中是吧?存在下列平衡:NH4+十2H2O==NH3·H2O 十H3O+①CN-十H3O+ == HCNH2O②HPO42- 十H2O ==H3O+十PO4 3-③HPO42-十H3O+ ==H2PO4-十H2OH2PO4-十H3O+ ==H3PO4十H2OH2O+H2O == H3O+ + OH- ⑥得质的产物:H3O+, HCN, H2PO4- , H3PO4得两个质系数2失去质的产物:NH3·H2O,PO43-, OH-所以质条件式:[H3O+]十[HCN]十[H2PO4-]十2[H3PO4]=[NH3.H2O]十[PO4 3-]十[OH-]H3O+可以简写成H+希望对你有帮助O(∩_∩)O~

    参考回答:你好!NH4CN:[H+]+[HCN]=[OH-]+[NH3]Na2HPO4: [H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]奇幻城国际官方网站不易,采纳哦!

    话题:化学,HCN是CN的共轭酸,CN是HCN的共轭碱,这句话对吗?不是要

    回答:HCN=H+CN(没写电荷)按酸碱质论,酸和碱并不是彼此孤立的,而统一在对质的上,这种可以表示为:酸=碱 + 质即,酸给出质后就成为碱,碱接受质后就变成酸。满足上述的一对酸和碱称为共轭酸碱对(conjugate acid-base pair)。例如HCN-CN就构成了一个共轭酸碱对。HCNCN的共轭酸(conjugate acid),反过来,CNHCN的共轭碱(conjugate base)。又如: HClH + HClHCOH+ HCONHH+ NHHPOH+ HPO[Al(HO)]H+ [Al(HO)OH]从上面几对共轭酸碱可看出,质酸可以是,如HCl,可以是阳离,如NH,也可以是阴离,如HPO;质碱可以是,如NH,可以是阳离,如[Al(HO)OH],也可以是阴离,如HPO等。在共轭酸碱对中,酸越强,对应的共轭碱越弱;反之,碱越强,其对应的共轭酸就H2SHClH2SO4HC2O3这些化学式怎样分类越弱。

    话题:FeSO4.7H20,(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O,K2Fe(CN)6.3H2O他们分别得

    回答:你的意思是相对质量吧?FeSO4·7H20,是278;(NH4)2SO4是132;FeSO4·6H2O是260;K2Fe(CN)6·3H2O是344.摩尔质量分别是278g/mol,132g/mol,260g/mol,344g/mol

    参考回答:你好!FeSO4·7H20是278;(NH4)2SO4是132;FeSO4·6H2O是260;K2Fe(CN)6·3H2O是344如果对你有帮助,望采纳。

    话题:物的化学式的书写如,是H2S,还是SH2

    回答:Na+ 钠离 K+ 钾离 Mg2+ 镁离 Ca2+ 钙离 Cu2+ 铜离 Fe2+ 亚铁离 Fe3+ 铁离 Ba2+ 钙离 NH4+ 铵根离 Ag+ 银离 O2- 氧离 OH- 氢氧根离 Cl- 氯离 F- 氟离 Br- 溴离 I- 碘离 H+ 氢离 H2CrO4 铬酸 CrO42- 铬酸根 H2Cr2O7 二铬酸 Cr2O72- 二铬酸根 H3PO4 磷酸 PO43- 磷酸根 H3PO3 HPO32- 根 H3PO2 次磷酸 H2PO2- 次磷酸根 HClO4 过氯酸 ClO4- 过氯酸根 HClO3 氯酸 ClO3- 氯酸根 HClO2 亚氯酸 ClO2- 亚氯酸根 HClO 次氯酸 ClO 次氯酸根 H2SO4 硫酸 SO42- 硫酸根 H2SO3 亚硫酸 SO32- 亚硫酸根 HNO3 NO3- 根 HNO2 亚 NO2- 亚根 H2CO3 碳酸 CO32- 碳酸根 HCN 氢氰酸 CN- 氢氰酸根 H2S 氢硫酸 S2- 氢硫酸根 H2C2O4 草酸 C2O42- 草酸根 HMnO4 过锰酸 MnO4- 过锰酸根 H2MnO4 锰酸 MnO42- 锰酸根 Na+ 钠离 K+ 钾离 Mg2+ 镁离 Ca2+ 钙离 Cu2+ 铜离 CU+ 亚铜离 Fe2+ 亚铁离 Fe3+ 铁离(FEO4)2- 高铁酸根离 Ba2+ 钙离 NH4+ 铵根离 Ag+ 银离 O2- 氧离 (O2)- 超氧负离 (O2)2- 过氧负离(O2)+ 二氧基正离 OH- 氢氧根离 Cl- 氯离 F- 氟离 Br- 溴离 I- 碘离 IO3- 碘算根离(I3)- 碘3负离 H+ 氢离 CrO42- 铬酸根 Cr2O72- 二铬酸根 CR3+ 铬离 CR2+ 亚铬离 PO43- 磷酸根 HPO32- 根 H2PO2- 次磷酸根 ClO4- 过氯酸根 ClO3- 氯酸根 ClO2- 亚氯酸根 ClO 次氯酸根 SO42- 硫酸根 SO32- 亚硫酸根 (S2O8)2- 过二硫酸根离 (S2O7)2- 焦硫酸根离 (S2O6)2- 连二硫酸根离 (S2O5)2- 一缩二亚硫酸根离 (S2O4)2- 连二亚硫酸根离(S4O6)2- 连四硫酸根离(S203)2- 硫硫酸根离 S2- 硫离(S2)2- 二硫负离(S3)2- 三硫负离(S4)2- 四硫负离(S5)2- 五硫负离 SH- 硫氢根离 HSO4- 硫酸氢根离 NO3- 根 NO2- 亚根 (NO2)+ 硝酰正离(NO)+ 亚硝酰正离 CO32- 碳酸根 CN- 氢氰酸根 SCN- 硫氰酸根 C2O42- 草酸根 MnO4- 过锰酸根 MnO42- 锰酸根 一. 物质与氧气的反应: (1) 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高煅烧石灰石:CaCO3 高 CaO + CO2↑ 三.几个还原反应: 19. 氢气还原铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原铜:C+ 2CuO 高 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原铁:3C+ 2Fe2O3 高 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四三铁:2C+ Fe3O4 高 3Fe + 2CO2↑ 23. 一碳还原铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一碳还原铁:3CO+ Fe2O3 高 2Fe + 3CO2 25. 一碳还原四三铁:4CO+ Fe3O4 高 3Fe + 4CO2 四.单质、物、酸、碱、盐的相互 (1) 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 铁和稀反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 铜和稀反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 钙和稀反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛钠暴露在空气质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛钠吸收二硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛钠吸收三硫气体:2

    参考回答:听哪一位和你扯淡的,没有纯净物或者单一成分的东西排泄出来。顶多说是含有硫化氢H2SHClH2SO4HC2O3这些化学式怎样分类

    话题:0.04摩尔每升NaCN中盐溶液的pH

    回答:HCN的Ka=6.17x10^-10CN-的水解常数Kh=Kw/Ka=1.63x10^-5CN-+H2O=HCN+OH-0.04-x..x.xKh=cHCN*cOH-/cCN-=x^2/0.04-x=1.63x10^-5x=8x10^-4POH=3.1,PH=10.9

    话题:Na2HPO4的质平衡式怎么写,等

    回答:Na2HPO4 电荷守恒,[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[(HPO4)2-]+3[(PO4)3-] 物料守恒,[Na+]=2[(PO4)3-]+2[(HPO4)2-]+2[H2PO4-]+2[H3PO4] 质守恒,[OH-]+[(PO4)3-]=[H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]

    参考回答:在水溶液中是吧?存在下列平衡:nh4+十2h2o==nh3·h2o 十h3o+①cn-十h3o+ == hcnh2o②hpo42- 十h2o ==h3o+十po4 3-③hpo42-十h3o+ ==h2po4-十h2oh2po4-十h3o+ ==h3po4十h2oh2o+h2o == h3o+ + oh- ⑥得质的产物:h3o+, hcn, h2po4- , h3po4得两个质系数2失去质的产物:nh3·h2o,po43-, oh-所以质条件式:[h3o+]十[hcn]十[h2po4-]十2[h3po4]=[nh3.h2o]十[po4 3-]十[oh-]h3o+可以简写成h+希望对你有帮助o(∩_∩)o~H2SHClH2SO4HC2O3这些化学式怎样分类

    话题:怎样比较电离程度和水解程度,如HSO3

    回答:1判断电离程度:强电解质完全电离,弱电解质电离不完全。①几乎所有的是强电解质,都完全电离,除一些弱电解质盐HgCl2 、Pb(Ac)2部分氰酸盐 ;②强酸完全电离,弱酸部分电离,且酸越弱表明电离程度。常见不完全电离的酸排序:HIO3 H2CO4 H2SO3 HSO4- H3PO4 HNO2 HF HC2O4- HAc H2CO3 HSO3- H2PO4- H2S HClO HCN HCO3- HPO42- HS- 越靠前的酸电离度越大(以一级电离为准),可认为碘酸几乎完全电离,HS-几乎不电离.③强碱全部电离,弱碱部分电离.常见不完全电离的碱排序:Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.2判断水解程度弱电解质在水溶液中都会水解,且离对应酸的酸越强,或对应碱的碱越强,则该离水解程度越大.换言之,水解程度和电离程度正好相反,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应1中各种酸.有:弱酸根离水解程度:IO3- 即S2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱的原因.对应1中各种碱.有:弱碱阳离水解程度:Fe2+ 3同时有水解和电离.这种情况只考虑多元酸的酸式酸根,现阶段只需要记忆,因为判断酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用到酸常数和碱常数.(没有数据)把1中的多元酸的酸式酸根找出来,排序:HSO4- HC2O4- HSO3- H2PO4- HCO3- HPO4^2- HS- H2PO4-显弱酸,表明H2PO4-的电离程度比水解程度大.以H2PO4-为界,HSO4- ,HC2O4- ,HSO3- ,H2PO4- 的电离程度都比水解程度大,与强碱阳离形成的酸式盐的水溶液显酸,且越排在前面的离形成的溶液酸越强.如:NaHSO4是强酸溶液.而HCO3-,HPO4^2- ,HS- 的电离程度都比水解程度小,与强碱阳离形成的酸式盐的水溶液显碱.且越排在后面的离形成的溶液碱越强.如:NaHS是强碱溶液.注意:3中不是说除了酸式酸根离就不能水解和电离同时发生,SO3^2- ,水解得到的HSO3- 和H2SO3 肯定也会有部分电离成SO3^2- ,HSO3- ,但是由于HSO3-和H2SO3都是由SO3^2-水解得来,不可能完全电离变回SO3^2- 那么,最终一定是表现为SO3^2-水解,即SO3^2-的水解程度一定大于电离程度再如:HClO ,电离程度非常小,而ClO-的水解程度很大,但是溶液中的ClO-是由HClO电离得来的,水解程度再大,也不可能全都水解变回HClO,最终一定会有部分HClO电离,所以HClO表现出弱酸.

    参考回答:这得记,或者你知道溶液呈什么,若是酸,说明电离程度大于水解

分享给小伙伴们:

相关文章

搞笑图片